[44]A kripton kevésbé reaktív, mint a xenon, de már több +2-es oxidációs állapotú vegyületéről is beszámoltak. [42] Ezek közül a kripton-difluorid a legjelentősebb és a legkönnyebben jellemezhető. A KrF2 színtelen, könnyen párolgó szilárd anyag, amely −196 °C körüli hőmérsékleten, elektromos kisülés vagy nagy energiájú elektron- vagy röntgensugárzás hatására keletkezik a kripton–fluor gázelegyben: Kr + F2 → KrF2A KrF2 termikusan nem stabil, szobahőmérsékleten lassan bomlik. A xenon-difluoridnál kisebb stabilitása miatt erősebb fluorozószer, és vízben lúg hozzáadása nélkül is gyorsan bomlik. [40] Kripton–nitrogén, illetve kripton–oxigén kötést tartalmazó vegyületeket is állítottak már elő, [45] de ezek csak rendre -60 °C és -90 °C alatt stabilak. [42]Más nemfémekhez (hidrogén, klór, szén) illetve átmenetifémekhez (réz, ezüst, arany) kapcsolódó kriptont tartalmazó vegyületeket is megfigyeltek, de csak alacsony hőmérsékleten nemesgázmátrixban, vagy szuperszonikus nemesgázsugárban. [42] Hasonló körülményeket alkalmaztak az argon első néhány vegyületének előállítására 2000-ben, ezek közé tartozott az argon-fluorohidrid (HArF) és a rézzel, ezüsttel és arannyal alkotott vegyület.
88%). [29] A héliumot belélegzett személy hangja időlegesen magasabb lesz, mivel a hang a héliumban a levegőnél háromszor gyorsabban terjed, és ilyen arányban magasabbak lesznek a gégében a rezonáns frekvenciák. A koncentrált hélium használata az oxigénhiány miatt akár halált is okozhat. A mélytengeri búvárok trimixet, azaz hélium, nitrogén és oxigén keverékét használják légzőberendezéseikben, hogy csökkentsék a nagy nyomáson, normál levegő használatával fellépő nitrogén-narkózis (a nitrogén nagy parciális nyomása okozta euforikus állapot), a keszonbetegség és az oxigén-toxicitás esélyét. Különlegesen alacsony olvadás- és forráspontja miatt hűtőanyagként használják a kriogenikában és szupravezető mágnesek hűtésére, amelyeket többek között az NMR- és MRI-berendezésekben, valamint nagyenergiájú részecskegyorsítókban használnak. Néhány atomreaktorban héliumot használtak hűtőközegként. A hélium viszonylag nagy hőkapacitása és kémiai közömbössége miatt került alkalmazásra. [30] Kémiai közömbössége miatt védőgázként használják szilícium- és germániumkristályok növesztésekor, a titán- és cirkónium-kitermelésben, ívhegesztéskor és a gázkromatográfiában.
79 J · mol -1 · K -1 Hővezető 152, 0 mW · m -1 · K -1 ( 26, 85 ° C) Különféle N o CAS 7440-59-7 N o ECHA 100, 028, 334 N o EC 231-168-5 ÓvintézkedésekSGH Figyelem H280 és P410 + P403 WHMIS NÁL NÉL, Szállítás - 1046 SI és STP mértékegységei, hacsak másképp nem szerepel. A hélium a kémiai elem az atomi száma 2 Ő jelképe. Ez egy nemesgáz (vagy ritka gáz), gyakorlatilag inert, az első a nemesgáz család a periódusos az elemek. A forráspont az a legalacsonyabb ismert testek, és csak létezik szilárd formában, amikor nyomásnak vetjük alá nagyobb, mint 25 Pa. A héliumnak két stabil izotópja van: a hélium 4 ( 4 He), a leggyakoribb, és a helium 3 ( 3 He). Ez a két izotóp, a legtöbb kémiai elemétől eltérően, tulajdonságaikban jelentősen különbözik egymástól, mivel az atomtömegük aránya fontos. Másrészt az alacsony energián érzékeny kvantumhatások nagyon különböző tulajdonságokat adnak nekik. Ez a cikk főleg a 4. héliummal ( 4 He) foglalkozik. A Hélium 3 cikk a 3 He izotóp specifikus tulajdonságait állítja össze.
Mindketten jelentésben számoltak be a Francia Akadémiának megfigyeléseikről; ezek a véletlen folytán az akadémia ugyanazon ülésére (október 26. )[8] futottak be; és mellesleg olyan eredményesnek és jelentősnek találtattak, hogy pár évvel később emlékérmet is vertek tiszteletükre (1872), Janssen és Lockyer kettős képével. [4] Azonban a francia kormány még nem a színképben foglalt új vonal észrevételéért, hanem a kromoszféra nappali megfigyelését lehetővé tevő eszköz (spektrohelioszkóp) kidolgozása, valamint a kromoszféra jelenségeinek (protuberanciák stb. ) leírása miatt jutalmazta őket; vagyis az éremnek a héliumhoz még kevés köze volt. Az új, 587, 49 nm-es hullámhossznak megfelelő fényes sárga vonalat, amelyet laboratóriumban még soha senki nem figyelt meg azelőtt, és amely Fraunhofer 1817-es színképvonal-osztályzásában sem szerepelt, de amely a nátriumhoz kapcsolható "D" vonalakhoz (D1 és D2) állt a legközelebb, Janssen és Lockyer mellett többen is észlelték, és azt is megállapították, hogy a Nap "normális" (abszorpciós, azaz sötét vonalakból álló) színképében nincs meg a neki megfelelő Fraunhofer-féle vonal.
A hélium tömegspektrométer szintén létfontosságú a manhattani atombomba projekt szempontjából. Az Egyesült Államok kormánya létrehozta 1925-ben a Nemzeti hélium Reserve Amarillo, Texas, azzal a céllal ellátó légijárműveik, a katonai személyzet a háborús, és a civilek békeidőben. Az Egyesült Államok Németország elleni katonai embargója miatt az ottani héliumellátást korlátozták, és a Hindenburgot hidrogénnel kellett felfújni, ami katasztrofális következményekkel járt, amikor leégett. A hélium fogyasztása a második világháború után csökkent, de az 1950-es években a tartalékot megnövelték, hogy biztosítsák az űrverseny és a hidegháború idején a rakétaindításhoz szükséges folyékony héliumellátást. 1965-ben a héliumfogyasztás az Egyesült Államokban meghaladta a háború idején elért maximum nyolcszorosát. Az 1960-as héliumtörvény- módosítások ( 86-777. Közjog) nyomán az Egyesült Államok Bányászati Irodája öt magángyárat alapított a hélium földgázból történő kinyerésére. Erre a hélium megőrzése programot, az Elnökség építi a 684 km csővezeték Bushton, Kansas, hogy Cliffside közelében, Amarillo, egy részben kimerült területen.
[6]Ramsay folytatta a nemesgázok keresését, és 1898-ig a cseppfolyós levegő alacsony hőmérsékleten frakcionált desztillációjával három további elemet sikerült elkülönítenie, amelyeket kriptonnak (κρυπτός – kriptosz = elrejtőzik, eltitkol), neonnak (νέος – neosz = új) és xenonnak (ξένος – xenosz = idegen, furcsa) nevezett el. A radont először Friedrich Ernst Dorn azonosította 1898-ban[7] és rádiumemanációnak nevezte, de nem tekintették nemesgáznak egészen 1904-ig, amikor megállapították, hogy tulajdonságai hasonlóak a többi nemesgázéhoz. [8] Strutt és Ramsay a nemesgázok felfedezéséért 1904-ben fizikai és kémiai Nobel-díjban részesült. [9][10]A nemesgázok felfedezése nagyban segítette az atomszerkezet általános megértését. 1895-ben Henri Moissan francia kémikus megkísérelte az argont reakcióba vinni a legelektronegatívabb elemmel, a fluorral, sikertelenül. A tudósok egészen a 20. század végéig próbálkoztak sikertelenül argonvegyületek előállításával, de ezek a kísérletek hozzájárultak az atomszerkezetre vonatkozó új elméletek születéséhez.